¿Cuál es la prueba/ciencia de los iones de amonio?

Cual es la pruebaciencia de los iones de amonio

Qué es una prueba para iones de amonio es una pregunta interesante en el campo de la química. Podemos responder de las siguientes maneras. Existen diferentes métodos cualitativos para identificar los iones de amonio. La forma más fácil es reaccionar con hidróxido de sodio para liberar amoníaco. Hay diferentes formas de identificar el gas amoníaco. Este artículo explica estos métodos en detalle. El amoníaco es un formador de iones metálicos complejos; el complejo metálico le da a la mezcla de reacción su color característico. Estas reacciones se pueden utilizar para identificar iones de amonio. En algunos casos, los iones de amonio se forman con ciertos reactivos químicos. Los iones de amonio pueden actuar como agentes oxidantes y reductores. Por lo tanto, implica muchas reacciones químicas. Algunas de estas reacciones implican la formación de precipitados, cambios de color en la reacción y la liberación de gases. Se utilizan como pruebas para identificar iones de amonio. Además, existen algunos métodos sensibles para identificar los iones de amonio. Estos métodos permiten identificar los iones de amonio incluso cuando están presentes en cantidades mínimas.

Tabla de Contenidos

Prueba de iones de amonio

1. Solución de hidróxido de sodio

El gas amoníaco se libera durante el calentamiento. Hay pocas formas de identificar la desgasificación.

NH4 + + OH - -> NH3 (g) + H2O

• Por su olor característico: Oler cuidadosamente el vapor al retirar el tubo de la llama.

• Se forman vapores blancos de cloruro de amonio manteniéndolo en el vapor con una varilla de vidrio humedecida con ácido clorhídrico concentrado.

NH3 (g) + HCl -> NH4Cl (g)
(humo blanco)

• Capacidad de ennegrecer el papel de filtro humedecido con nitrato de mercurio (I). En esta prueba, se formó una mezcla de mercurio (II) almidón (blanco) y mercurio (negro) precipitados.

2NH3 + Hg22++ NO3- -> Hg (NH3) NO3 (s) + Hg + NH4+
(en blanco y negro)

• Capaz de convertir papel tornasol rojo húmedo en papel azul o marrón jengibre.

• El papel de filtro se humedece con una solución de cloruro de manganeso (II) y peróxido de hidrógeno y se vuelve marrón. Esto se debe a la formación de una solución alcalina que oxida el manganeso (II) a óxido de manganeso (IV).

2NH3 + Mn2++ H2O2+ H2O -> 2NH4++ MnO (OH) 2 (s)
(Marrón)

2. Hexanitrocobalto de sodio (III)

Cuando la solución de amonio se trata con hexanitrocobalto(III) de sodio, (Na3 [Co (NO2) 6], que produce un precipitado amarillo de cobaltato de hexanitroamonio. Esto es similar a lo que se produce con los iones de potasio.

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3NH4++ [Co (NO2) 6]3- -> (NH4) 3 [Co (NO2) 6] (s)

(amarillo)

3. Solución de ácido perclórico o perclorato de sodio

Los iones de amonio no forman precipitados. La prueba es la diferencia entre los iones de potasio.

4. Reactivo de Nessler: solución alcalina de ácido tetrayodomercúrico de potasio (II)

En presencia de iones de amonio y reactivo de Nessler, se forma un precipitado de yoduro de amido de mercurio (II). El color del precipitado varía de amarillo a marrón dependiendo de la cantidad de iones de amonio.

NH4+ + 2 [HgI4]2-+ 4OH- -> HgO. Mercurio (NH2I(s) + 7I- +3H2O
(amarillo o marrón)

Esta prueba se puede utilizar para identificar trazas de amoníaco en el agua potable.

**Nota: Todos los metales, excepto el sodio o el potasio, deben estar ausentes para realizar esta prueba.

5. Reactivo de cloruro de p-nitrobenceno-diazonio

Este reactivo produce un color rojo con sales de amonio en presencia de solución de hidróxido de sodio.

Cual es la pruebaciencia de los iones de amonio

6. Ácido hexacloroplatínico (IV): H2[PtCl6]

Con este reactivo se forma un precipitado amarillo de hexacloroplatinato de amonio (IV).

2NH4++ [PtCl6]2- -> (NH4)2[PtCl6] (s)
(amarillo)

Las características de este precipitado son similares a las de la formación de sales de potasio. Sin embargo, se puede distinguir al descomponerse con hidróxido de sodio, liberando gas amoníaco cuando se calienta.

7. Prueba de tanino - Nitrato de plata

La química detrás de este ensayo es reducir los taninos en los complejos de plata y amina. [Ag (NH3)2]+, dar dinero negro. En este caso, la plata precipita en presencia de amoníaco, pero no en una solución ligeramente ácida de nitrato de plata.

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Procedimiento: Mezclar dos gotas de solución de ácido tánico al 5% con dos gotas de solución de nitrato de plata al 20%. Ponga la mezcla en el papel de prueba depositado (o un poco de algodón). El papel se coloca en el vapor producido al calentar la sal de amonio con una solución de hidróxido de sodio.
Se forman manchas negras en el papel (o algodón).

**Nota: Esta prueba es sensible.

¿Qué es la prueba de iones de amonio? Resumen

Todas las sales de amonio se descomponen en amoníaco cuando se calientan. El gas liberado por el amoníaco tiene un olor característico que vuelve azul el papel de tornasol rojo húmedo y azul el papel de tornasol de uso general. Estas observaciones cualitativas se pueden utilizar como método de prueba para identificar el amoníaco. Las sales de amonio forman complejos de metales no ferrosos con algunos elementos de bloqueo d. Estas reacciones químicas permiten identificar iones de amonio en mezclas desconocidas. Los iones de amonio están involucrados en muchas reacciones redox, incluida la formación de precipitados y cambios de color. Se utilizó una reacción que implicaba la observación visual como método de prueba para identificar los iones de amonio.

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