¿Qué es la prueba de iones de sulfato/Ciencia?

Que es la prueba de iones de sulfatoCiencia

Para responder a la pregunta, ¿qué es la prueba de iones de sulfato?, este artículo cubre el área de métodos analíticos cualitativos para la identificación de iones de sulfato (SO42-). Casi todos estos métodos de prueba implican la observación visual de los sulfatos que reaccionan con otros agentes químicos. El método de precipitación es ampliamente utilizado para el análisis de iones de sulfato. Algunos precipitados metálicos tienen propiedades únicas, como ser insolubles en ácidos clorhídrico y nítrico diluidos; los carbonatos, fosfatos y sulfitos se comportan de manera diferente. Estos métodos se pueden utilizar para distinguir los sulfatos de otros sulfatos. Algunos de estos métodos de prueba son muy sensibles. Incluso si son pocos en número, pueden ser identificados.

Tabla de Contenidos

Prueba de iones de sulfato

Prueba de iones de sulfato en agua - Solubilidad de sulfatos metálicos en agua

Los sulfatos de bario (BaSO4), estroncio (SrSO4) y plomo (PdSO4) son insolubles en agua, y los sulfatos de calcio (CaSO4) y mercurio (HgSO4) son parcialmente solubles en agua. La mayoría de los demás sulfatos metálicos son solubles en agua. Algunos sulfatos alcalinos como el mercurio, el bismuto y el cromo son insolubles en agua, pero estos sulfatos son solubles en ácido nítrico o clorhídrico diluido.

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Prueba de cloruro de bario para iones de sulfato

Cuando se agrega cloruro de bario (BaCL2) a la solución de sulfato, se forma un precipitado blanco. Insoluble en ácido clorhídrico diluido caliente y ácido nítrico diluido, pero se disuelve al hervir.

Ba2+ + THEN42- -> BaSO4 (blanco)

Esta prueba se suele realizar en medio ácido añadiendo ácido clorhídrico diluido. Los carbonatos (CO32-), los sulfitos (SO32-) y los fosfatos (PO43-) no precipitan en estas condiciones.

Prueba de permanganato de potasio para sulfato de bario

Si se precipita sulfato de bario en presencia de permanganato de potasio (KMnO4), aparece rosa (púrpura) después de absorber parte del permanganato. El permanganato adsorbido en la superficie no se puede reducir con agentes reductores comunes. Incluso el peróxido de hidrógeno no es un agente reductor eficaz. El exceso de permanganato de potasio que no se adsorbe en la superficie reacciona rápidamente con los agentes reductores comunes. Por tanto, el sulfato de bario rosa es claramente visible en el medio incoloro.

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Pruebas de acetato de plomo para iones de sulfato

Cuando se agrega acetato de plomo a la solución de sulfato, se forma un precipitado de sulfato de plomo blanco. Soluble en ácido sulfúrico concentrado caliente, solución de acetato de amonio y solución de hidróxido.

Pb2+ + SO42- -> PbSO4 (blanco)

En el último caso (PbSO4 con NaOH), se forma tetrahidroxialuminato de sodio (II). Durante la acidificación con ácido clorhídrico, el cloruro de plomo cristaliza en el medio.

PbSO4 + NaOH -> Na2[Pb (OH)4] +SO4 2-

Prueba de nitrato de plata para iones de sulfato

Cuando se agrega nitrato de plata a una solución de sulfato, se forma un precipitado cristalino de sulfato de plata. Esto solo ocurre en soluciones concentradas (solubilidad de Ag2THAN4 a 18 0C = 5,8 gl-1).

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Ag+ + SO4 2- -> Ag2SO4

Prueba de nitrato de mercurio para iones de sulfato

Cuando se agrega nitrato de mercurio a una solución de iones de sulfato, se forma un precipitado amarillo de sulfato de mercurio alcalino (HgSO4).

3Hg2+ + SO4 2- + 2H2O -> 4H+ + HgSO4.2HgO (amarillo)

Esta es una prueba sensible e incluso se pueden observar suspensiones de sulfato de bario o plomo.

¿Qué es una prueba de sulfato? Resumen

Los sulfatos forman precipitados con algunos iones metálicos con propiedades de solubilidad únicas. No forma precipitados con todos los iones metálicos, pero forma precipitados insolubles en agua con bario, estroncio y plomo (BaSO4, SrSO4, PbSO4). Son insolubles en ácido clorhídrico o nítrico diluido caliente, pero solubles cuando se calientan. Algunos sulfatos (Bi2(SO4)3, Cr2(SO4)3) son insolubles en agua, pero solubles en ácido HCl diluido y HNO3 diluido. Algunos sulfatos (HgSO4, CaSO4) son parcialmente solubles en agua. El nitrato de mercurio produce un precipitado amarillo en presencia de iones de sulfato; esto se puede utilizar para la identificación incluso en concentraciones bajas. Cuando el permanganato de potasio está en el medio de reacción, el cloruro de bario forma un precipitado rosa con sulfato.

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